题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 失电子多的金属还原性强
B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
【答案】B
【解析】A、金属还原性强弱与失去电子的多少没有关系，只与失去电子的难易程度有关系，A错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原转化为亚铁离子，B正确；C、某元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，也可能被氧化，C错误；D、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误，答案选B。
口算能手系列答案
【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。
（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变
C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)
②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。
③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。
（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。
②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。
（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。
