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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 失电子多的金属还原性强

B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C. 某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原

D. 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂

【答案】B

【解析】A、金属还原性强弱与失去电子的多少没有关系,只与失去电子的难易程度有关系,A错误;B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质例如铁离子被还原转化为亚铁离子,B正确;C、某元素从化合态到游离态,该元素不一定被还原也可能被氧化,C错误;D、金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质既能作氧化剂也能作还原剂,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】秋冬季是雾霾高发的季节其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

1工业上利用甲烷催化还原NO可减少氮氧化物的排放。

已知CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________

2汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段,主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NOCO用传感器测得该反应在不同时间时NOCO的浓度如下表所示

时间/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)

A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

此条件下达到平衡时该反应的平衡常数K=________

为了提高尾气处理的效果可采取的措施有________(写出两种即可)

3工业上常采用碱溶液吸收的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3NaHSO3NaNO2NaNO3等溶液。已知:常温下HNO2的电离常数为Ka=7×10-4H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2Ka2=5.8×10-8

常温下,相同浓度的Na2SO3NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

常温下NaHSO3___ (”“,判断的理由是(通过计算说明)______

4铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种常见有+3+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收生成NO2-NO3-二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质同时再生Ce4+其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出

写出阴极的电极反应式______________

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