题目内容

11．关于下列叙述中正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等
B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等

分析 A、阿伏加德罗定律只适用于气体；
B、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$判断；
C、体积不同，不同状态下气体的Vm也不同；
D、根据N=nNA判断．

解答 解：A．阿伏加德罗定律只适用于气体，如不是气体，则不能确定物质的量的关系，故A错误；
B、相同条件下，气体摩尔体积相等，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同体积时，其质量之比等于摩尔质量之比，氮气和CO摩尔质量相等，所以其质量相等，故B正确；
C、若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；
D、根据N=nNA知，气体分子数与与物质的量成正比，物质的量相等，则气体分子数相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个公式适用条件是解本题关键，并灵活运用基本公式解答问题，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
（1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：


温度/℃
时间/min		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T1℃时，K的值为6.4．
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．

①a点与c点相比，c （NO2）更大的是c，体系温度更低的是a．
②d点，v正（NO2）＞v逆（NO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）         d．N2O4的转化率不再改变．
2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金属性最强的元素是F；   
（2）Ne原子结构示意图为；
（3）N和O中，原子半径较小的是O；  （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．
6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核内中子数与质子数之差为（　　）
A．8B．10C．2D．18
16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
3．实验室里需用480ml 0.2mol•L-1的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
①用托盘天平称取胆矾25.0g．
②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后或恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL 容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线        B．温度         C．浓度        D．容量．
20．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金（含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备铁红Fe2O3，实验流程如图：

（1）气体X是H2（填化学式）．
（2）经检验溶液Y中不含Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
（3）溶液Y中Fe2+产生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步骤②，先有大量沉淀产生，后沉淀部分溶解，请用离子方程式解释沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步骤①恰好完全反应消耗1mol/L盐酸1L，步骤④获得16.0gFe2O3，则该废弃的合金中含有铝元素的质量为5.4g．
1．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%
C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网