Question

【题目】回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

Answer 1

【答案】① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ C==O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用

【解析】

(1)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，结合杂化轨道理论分析解答；

(2)从C=O键与C-Cl键排斥作用与C-Cl键与C-Cl键的排斥作用的大小分析解答。

①CS2中C的价层电子对个数=2+=2，且不含孤电子对，为直线形分子；

②PCl3中P的价层电子对个数=3+=4，且含有1个孤电子对，为三角锥形分子；

③H2S中S的价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，为V形分子；

④CH2O中C的价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，为平面三角形分子；

⑤H3O+中O的价层电子对个数=3+=4，且含有1个孤电子对，为三角锥形离子；

⑥NH4+中N的价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，为正四面体形；

⑦BF3中B的价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，为平面三角形；

⑧SO2中S的价层电子对个数=2+=3，且含有1个孤电子对，为V形；

立体构型为直线形的有①；粒子的立体构型为V形的有③⑧；立体构型为平面三角形的有④⑦，粒子的立体构型为三角锥形的有②⑤，粒子的立体构型为正四面体形的有⑥，故答案为：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用，使得COCl2中C—Cl键与C=O键之间的夹角大于C—Cl键与C—Cl键之间的夹角，故答案为：C=O键与C-Cl键之间电子对的排斥作用强于C-Cl键与C-Cl键之间电子对的排斥作用。