Question

今有a?盐酸  b?硫酸  c?醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是

c＞a=b

．（用a、b、c表示，下同）
（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是

a=b＞c

；
（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是

a=c＞b

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸浓度一定大于溶液中氢离子浓度；硫酸、盐酸都是强电解质，二者含有的氢离子与溶液中氢离子浓度相等；
（2）PH相同，醋酸是弱电解质，浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等；
（3）相同物质的量浓度，硫酸溶液中氢离子浓度是醋酸、盐酸中氢离子浓度的2倍．

解答：解：（1）由于醋酸是弱酸溶液中部分电离，醋酸浓度一定大于溶液中氢离子浓度；硫酸、盐酸都是强电解质，二者含有的氢离子与溶液中氢离子浓度相等，在同体积，同pH，分别加入足量的NaHCO₃粉末，醋酸生成的二氧化碳最多，硫酸和盐酸产生的二氧化碳体积相等，即：c＞a=b，
答案为：c＞a=b；
（2）醋酸部分电离，溶液中醋酸浓度大于氢离子浓度，相同pH时，三种溶液中醋酸浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，醋酸消耗的体积最小，盐酸和硫酸消耗的体积相等且大于醋酸溶液的体积，即a=b＞c，
故答案为：a=b＞c；
（3）在相同物质的量浓度的溶液中，硫酸溶液中氢离子物质的量浓度是醋酸、盐酸溶液中氢离子浓度的两倍，醋酸和盐酸溶液中氢离子总的物质的量相等；完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗的硫酸溶液体积最少，盐酸和醋酸体积相等，即a=c＞b，
故答案为：a=c＞b．

点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意合理分析题中信息，根据所学知识完成即可，本题难度不大．