元素X基态原子的最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子.含这种元素的阴离子可能是( )A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（）
A．XO₃^2-
B．XO₃^-
C．XO₄^2-
D．XO₄^-

【答案】分析：基态原子的核外电子排布应为ns²np³，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，应为N元素．
解答：解：基态原子的核外电子排布应为ns²np³，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，应为N元素氮元素的最高正价是+5价．
A．氮元素无+4价的酸，故A错误；
B．XO₃^-的化合价为+5价，故B正确；
C．XO₄^2-的化合价为+6价，故C错误；
D．XO₄^-的化合价为+7价，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素关系、元素的性质等，难度不大，推断元素是关键．

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元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为

Cl^-＞O^2-＞Na⁺

（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B化学键的类型是

离子键和共价键

，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是

取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝

．
（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程

2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃

．
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L^-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=

（假设电解前后溶液体积不变）．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H⁺可与T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用

杂化．T₃Z⁺中极性键键角比H₂O中键角大，原因为

．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是

．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为

．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为

．
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是

．

第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有

种．
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是

（填序号）．
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用右图表示．
①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是

和

．
②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为

．
（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn²⁺和Fe²⁺再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因

．

元素		Mn	Fe
电离能kJ．mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

A物质的化学式为XY₂，X、Y为元素周期表前三周期的元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有30 mol电子．请回答下列问题：

(1)X基态原子的核外电子排布式为________，A物质的化学式________．

(2)元素D、E同周期，D原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与E形成非极性分子，该分子的结构式为________．

(3)W为短周期元素，且与E同主族，其单质是________晶体；DW形成的晶体的化学式是______________．

(4)Y的氢化物能用于刻蚀玻璃，Y₂与NaOH溶液反应的产物之一是OY₂，该反应的离子方程式为________．

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。

（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为化合物YW₃的空间构型为。

（2）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）。

（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)₄]²^－，该反应的离子方程式是弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为。