题目内容

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是（   ）
A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量
B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78∶62
C．加入的三种物质的质量相等
D．加入的三种物质的物质的量相等
C
三种溶液中的溶质都是NaOH，同时加入Na2O2或Na2O还会减少溶液中的溶剂，根据方程式计算和判断，加入NaOH的质量最大。
练习册系列答案
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近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。
(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。
(2) Na3NO4与CO2能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
(3) Na3NO4与H2O能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是
A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2
某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求完成下列问题：
（1）请按下表要求，填写选择的装置和药品。
分项
内容
CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）
除杂洗气装置（Y）
制备产品装置（Z）
选择的装置（填序号）
 
 
c
选择的药品（填序号）
 
 
①
(2)如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：_________________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________，Y装置中除去的杂质为_____________。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是____________________。
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%（质量分数）。
附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度
化学式
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
NaCl
Na2SO4
溶解度（g/100 g H2O）
21.3
9.60
107
35.8
19.4
试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是（   ）
A．Cs2CO3比CsHCO3稳定B．CsOH是一种强碱
C．可能存在Cs2O2D．Cs在金属活动性顺序表中排在K后面
有一包白色固体，可能含有Na+、K+、Ca2+、Cu2+、、Cl-、，现做如下实验：
①将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。
②过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。
③取少量滤液，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有气体放出。
请完成下列问题：
（1）白色固体中一定含有的离子是____________，一定没有的离子是_________________。
（2）白色固体中可能含有的离子是___________________，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是_____________________________________________________________________。
在120 ℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
在自然界中大量存在的钠的化合物是              （   ）
A．NaOHB．Na2OC．NaClD．Na2O2

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