题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
- B.向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
- C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
- D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B
分析：A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性生成氯化铝和水；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠、水；
D．次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式．
解答：A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性的离子反应为A1O2-+4H+=Al3++2H2O，故B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．
分析：A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性生成氯化铝和水；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠、水；
D．次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式．
解答：A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性的离子反应为A1O2-+4H+=Al3++2H2O，故B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故C错误；
D．Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
