题目内容
【题目】将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中,产生的氢气体积在相同条件下( )
A.钠可能最多
B.铝铁不可能一样多
C.铝一定最多
D.无法判断
【答案】A
【解析】解:A、如果酸提供氢离子的物质的量小于1mol,铝与铁生成氢气的量小于0.5mol,而钠生成氢气的量等于0.5mol,故A正确;
B、如果酸提供氢离子的物质的量等于2mol,铝铁都生成1mol的氢气,故B错误;
C、如果酸提供氢离子的物质的量小于1mol,钠最多,所以不一定铝最多,故C错误;
D、由ABC可知通过氢离子的物质的量可以确定生成氢气的物质的量的多少,而不是无法确定,故D错误;
故选A.
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【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙,而废碱渣的量不足,此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示,则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”)。
(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________________(填离子符号)。
②25℃时,部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水,测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1,为杂质阴离子浓度的10倍,向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合时溶液体积的变化忽略不计)
(4)某同学采用如下方法检验SO32-:
①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量,若能,则SO32-的百分含量为 (若不能,则此空不填);若不能,则理由是_____________(若能,则此空不填)。