Question

【题目】《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

① 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。

a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 c.它是一种新型无机非金属材料

②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。

a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷

③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

选项	材料	主要化学成分
a	刚玉、金刚石	三氧化二铝
b	大理石、石灰石	碳酸钙
c	光导纤维、普通玻璃	硅酸盐

(2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。

所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠

产品标准：GB18187-2000液态发酵

保质期：24个月

用途：凉拌、烹饪

酸度：≥6.00 g/100mL

②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。

(3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。

②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。

④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

Answer 1

【答案】 b c b ② ⑤ ②⑥ CH2=CHCl 吸氧腐蚀 B 2xCO+2NOx2xCO2+N2 氧化还原法 NH4+

【解析】试题分析：本题为《化学与生活》的综合题，侧重考查无机非金属材料，有机合成材料，人体重要的营养物质，食品添加剂，钢铁的吸氧腐蚀，汽车尾气的处理，水体污染和水的处理。

（1）①a，该材料用作航空材料说明其耐高温抗氧化，a项正确；b，该材料用作航空材料，应比钢铁轻、硬，由于该材料能增韧，质地不可能较脆，b项错误；c，该材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料，c项正确；答案选b。

②a项，制备玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英；b项，制备水泥的主要原料为黏土、石灰石；c项，制备陶瓷的原料为黏土；不需要石灰石的是陶瓷，答案选c。

③a，刚玉的主要成分为Al2O3，金刚石是碳的一种同素异形体，a项错误；b，大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3，b项正确；c，光导纤维的主要化学成分为SiO2，SiO2属于氧化物，普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，c项错误；答案选b。

（2）①富含淀粉的是②（大米），属于防腐剂的是⑤（苯甲酸钠）。淀粉完全水解生成葡萄糖，水解的化学方程式为。

②根据反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O分析，NaNO2具有氧化性，酸性条件下能将I-氧化成I2，I2遇淀粉呈蓝色，NaCl不能将I-氧化，所以鉴别NaNO2和NaCl选择碘化钾淀粉试纸和食醋，答案选②⑥。

（3）①制取聚氯乙烯的方程式为nCH2=CHCl，制取聚氯乙烯的单体的结构简式为CH2=CHCl。

②海水呈弱碱性接近中性，铁闸在海水中的电化腐蚀称为吸氧腐蚀。钢铁发生腐蚀必须同时与O2、H2O接触，B处铁闸与O2、H2O接触最充分，生锈最快，生成铁锈最多，答案选B。

③CO与NOx反应生成无毒无污染的气体，反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2。

④（NH4）2Fe（SO4）2电离出的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，Fe2+被氧化成Fe3+，此过程为氧化还原法，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；加入氨水形成难溶Cr（OH）3的离子方程式为Cr3++3NH3·H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+，此过程为沉淀法，该方案的污水处理中用了沉淀法和氧化还原法。根据上述分析经该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，能导致水体富营养化。