Question

【题目】某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（ ）
A.乙酸
B.乙醇
C.乙醛
D.乙二醇

Answer 1

【答案】D
【解析】解：l0g沉淀为CaCO3 ， 物质的量为 =0.1mol，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g， 石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1﹣4.4=2.7g，物质的量为 =0.15mol；氢元素质量为0.3mol×1g/mol=0.3g，
有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量=3.1g﹣1.2g﹣0.3g=1.6g，氧原子物质的量为： =0.1mol．
即3.1g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最简式为CH3O，只有D选项中乙二醇符合，
故选：D．