题目内容
【题目】A、B、C、D、E 为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8；C 的原子子序数是 A 的两倍。
(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。
(4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。
(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。
(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。
(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。
【答案】r(N3)＞r(Al3+) 或 N3＞Al3+ 第三周期 第ⅣA 族 产生白烟 
HCl＞H2S＞SiH4 Al2S3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 0.03
【解析】
A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为 33.6 L，则B为Al元素；D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8，且D位于第三周期，则D为S元素；C 的原子序数是A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D，则E为Cl元素，
根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S、Cl。
（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3＞Al3+，
因此，本题正确答案为：N3＞Al3+；
（2）C为Si元素， 在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅣA 族。
因此，本题正确答案为：第三周期 第ⅣA 族；
（3）A 的氢化物是氨气，E的氢化物是HCl，二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铵固体。
因此，本题正确答案为：产生白烟；
（4）D是S元素、E是Cl元素，D与E可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个Cl原子和S原子形成一对共用电子对，其电子式为
，
因此，本题正确答案为：；
(5) C为Si元素、D为S元素、E为Cl元素，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞SiH4，
因此，本题正确答案为：HCl＞H2S＞SiH4；
(6) B为Al元素、D为S元素，B与D形成的化合物为为Al2S3，遇水迅速水解，反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑，
因此，本题正确答案为：Al2S3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
(7)E为Cl元素，若Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，根据原子守恒
n(Cl2)=
n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L× 2mol/L×=0.03mol，
因此，本题正确答案为：0.03。
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【题目】下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是
电离能I（ev） | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F
