题目内容
在硫酸中AsH3与KBrO3反应的离子方程式为：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M，关于该反应的说法正确的组合是（ ）
①氧化剂是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M为OH-；⑤每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为10mol．
①氧化剂是KBrO3； ②氧化性：BrO3-＞H3AsO4； ③Br2是氧化物； ④M为OH-；⑤每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为10mol．
分析：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：5AsH3+8BrO3-+8H+=5H3AsO4+4Br2+4M中，由电荷守恒和原子守恒可知，M为H2O，As元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，
则氧化剂是KBrO3，Br2是还原产物，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为BrO3-＞H3AsO4，
由化合价的变化可知，每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，
故选A．
则氧化剂是KBrO3，Br2是还原产物，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为BrO3-＞H3AsO4，
由化合价的变化可知，每生成1molBr2反应中转移电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律的应用，题目难度不大，可利用排除法快速解答．
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