题目内容

向含a mol AlCl3的溶液中逐滴加入3a mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量(y)与所加NaOH溶液体积(x)变化情况如下图所示。?

(1)A点对应的物质能否与盐酸反应?         (填“能”或“不能”)。用平衡移动的原理进行分析。________　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)A点处所产生沉淀的物质的量为　　　mol，此时所加NaOH溶液的体积为　　　　mL。

(3)曲线AB段上y=　　　　　(用含x的代数?式表示)?。?

(4)B点对应的溶液中,所含离子的浓度由大到小的顺序是?　　　　　　　　　　　　　。

(1)能因为Al(OH)3在水中存在电离平衡H3O++Al(OH)3Al3++3OH-，当加入盐酸时，平衡向右移动?

(2)a　1 000(3)4a-3ax×10-3?

(4)c(Na+)＞c(Cl -)＞c()＞c(OH-)＞c(H+??

解析：

(1)A点对应物质为Al(OH)3,因H +++H2OAl(OH)3Al3++OH-，故加入盐酸时使c(H-)减小，平衡右移,发生反应。?

(2)A点时Al3+完全沉淀为a mol消耗c(OH-)=3amol，故V(NaOH)= =1 L=1 000 mL。

(3)在AB段为Al(OH)3+OH -＝+H2O,到A点时消耗NaOH为3amol，生成沉淀为 amol?,则y =amol-(x×10-3×3a-3amol)=4amol-3ax×10-3mol。?

(4)B点时恰好发生：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O??

                              A        4a            a         3a?

而AlO-2水解使溶液呈碱性舅c(Na+)＞c(Cl -)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)


练习册系列答案
相关题目
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是（　　）

硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为：KAl(SO4)2K+＋Al3+＋2向含a mol　KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式：

A．Ba2+＋BaSO4↓

B．Al3+＋3OH－Al(OH)3↓

C．Al3+＋4OH－AlO2－＋2H2O

D．2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

E．Al3+＋2＋2Ba2+＋3OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

F．Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

请回答：

①Al3+完全沉淀时的离子方程式为________(只选一个，填写相应的字母，下同)．

②完全沉淀时的离子方程式为________．

③沉淀达到最大量时，沉淀的总和为________mol，此时的离子方程式为________
硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4↓

B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

请回答:

(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

(2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。

硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

A.Ba2+  +  ====BaSO4↓

B.Al3++3OH??====Al(OH)3↓

C.Al3++4OH-====+2H2O

D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓

F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O

完成下列问题:

（1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）

（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。

（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。

（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。

向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是

A. (8n-m)mol     B. (4m-n)mol     C. (4n-m)mol       D.(7n-m)mol

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网