[题目]下列关于ΔH-TΔS的说法中正确的是A．ΔH-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH-TΔS只用于判断温度.体积一定的反应能否自发进行C．ΔH-TΔS只用于判断温度.压强一定的反应能否自发进行D．某反应ΔH-TΔS<0.则该条件下此反应一定剧烈进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列关于ΔH-TΔS的说法中正确的是

A．ΔH-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

B．ΔH-TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

C．ΔH-TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

D．某反应ΔH-TΔS<0，则该条件下此反应一定剧烈进行

【答案】C

【解析】在不同温度、压强下，ΔH-TΔS的值不同，故A、B项均不正确；ΔH-TΔS<0能判断反应能否自发进行，但不能判断反应进行的剧烈程度，D项不正确。

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【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

A．CO2和CH3OH的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

【题目】（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑

两反应中为放热反应的是，能设计成原电池的是。（填序号）

（2）根据下图填空①电子从片流出，溶液中H+向片移动。

② 正极的现象是，发生反应（填写“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为

④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：。

【题目】Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

回答下列问题：

（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。

（2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。

（3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。

（4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。

（5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化:, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是( )

A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,不可能100%转化为 C. 为提高的转化率,应适当提高的浓度 D. 达到平衡时,的浓度与的浓度相等

【题目】下列关于判断过程方向的说法正确的是

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B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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A．C2H4与C4H8一定是同系物

B．丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．1丁烯与2丁烯互为同分异构体

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⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。

⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；

1 molCH3NC中σ键的数目为___________。

⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。

②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。