类推法是科学学习的重要方法之一⑴下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO = == 2Cu+CO2↑C+SiO2 = == Si+ CO2↑CNa2O+H2O = = 2NaOHCuO+H2O = = Cu(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O= = CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O= = 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴下列类推结论正确的是

	类比对象	结论
A	Cl₂+H₂OHCl+HClO	I₂+H₂OHI+HIO
B	C+2CuO ="==" 2Cu+CO₂↑（条件：加热）	C+SiO₂ ="==" Si+ CO₂↑（条件：加热）
C	Na₂O+H₂O ="=" 2NaOH	CuO+H₂O ="=" Cu(OH)₂
D	Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O="=" CaCO₃↓+2HClO	Ca(ClO)₂+SO₂+H₂O="=" CaSO₃↓+2HClO

⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，+4，+6	－2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

硒的熔点范围可能是_______ ；
② 碲的化合价可能的范围_______ ；
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

(12分)⑴A ⑵①1 13～450℃　②－2、+4、+6 ③ H₂Te＞H₂Se＞H₂S
④还原性（2分） 2H₂Se＋O₂==2H₂O＋2Se （2分/空）

试题分析：（1）碳和二氧化硅反应生成CO，故B错误；氧化铜和水不反应，故C错误；D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙，D错误；故选A；（2）①它们形成分子晶体，熔沸点逐渐升高，故沸点1 13～450℃；②与同主族元素的化合价类比，化合价为－2、+4、+6 ；③氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故H₂Te＞H₂Se＞H₂S；④氢硒酸中硒的化合价为-2，最低价态，具有还原性，在空气中被氧气氧化成硒，故方程式为： 2H₂Se＋O₂==2H₂O＋2Se 。

练习册系列答案

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＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（）

【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                   ．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              ．简述你的判断依据                                ．
（3）CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于            （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na⁺半径是Cl^-的a倍，Cs⁺半径是Cl^-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是．铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm³，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

、

（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关信息	最高正价与最低负价代数和为2	与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物	单质质软，通常保存在煤油中	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）检验E³⁺离子的方法是                                                    。
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是         （仅限一种）；常温常压下DO₂与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式                               。

（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、钠沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L^-1的溶液，对应的pH如下：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力由强到弱的顺序是____________________________。
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：

                                   。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
28．钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改写成氧化物的形式为                                 。

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．微粒X²^－与Y²⁺核外电子排布相同，离子半径：X²^－> Y²⁺

B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：

Be(OH)₂+ 2OH^－＝BeO₂²^－+2H₂O

下列说法正确的是

A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相关信息
X	基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹
Y	其原子L层电子数是K层3倍
Z	其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W	其单质在Y₂中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T	其最高正价与最低负价的代数和为6

回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H₂Y的沸点比H₂W高的原因是          。
（4） Z₂ WY₃溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+

Y₂(s)=Z₂Y(s)  △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s)  △H₁=-511KJ/mol
则1mol Z₂ Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂ Y（s）的热化学方程式为            。

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