题目内容
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH( )
分析:根据两种溶液中H+和OH-的关系以及氨水为弱电解质的性质,判断反应后酸碱的过量,进而判断反应后溶液的酸碱性.
解答:解:pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,两种溶液H+与OH-离子浓度相等,但由于氨水为弱电解质,不能完全电离,则氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,溶液呈碱性,则所得溶液的pH>7,
故选B.
故选B.
点评:本题考查酸碱过量判断,题目难度不大,本题注意溶液H+与OH-离子浓度相等时,氨水过量.
练习册系列答案
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常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )
A、1:9 | B、9:1 | C、10:1 | D、1:10 |