Question

常温时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（　　）

• A、1：9
• B、9：1
• C、10：1
• D、1：10

Answer 1

分析：混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=

c(OH-)V(NaOH)-c(H+)．V(H2SO4)

V(H2SO4)+V(NaOH)

，据此计算酸碱体积之比．

解答：解：pH=3的H₂SO₄溶液c（H+）=10^-3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=

c(OH-)V(NaOH)-c(H+)．V(H2SO4)

V(H2SO4)+V(NaOH)

=

0.01×V(NaOH)-0.001×V(H2SO4)

V(H2SO4)+V(NaOH)

，V（H₂SO₄）：V（NaOH）=99：11=9：1，
故选B．

点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意硫酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系，题目难度不大．