题目内容

下列反应中所加入的物质是起催化剂作用的是（  ）。
A.KMnO4和H2SO4的混合溶液中，加入H2C2O4固体
B.H2O2水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏
C.浓盐酸中，加入MnO2固体并加热
D.滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸

BD
【试题分析】
练习册系列答案
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（2010?枣庄一模）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
①请简述检验它的气密性的方法
关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹B不得分）
．
②利用右图所示装置可以制取
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
NO与空气中的O2反应，NO与空气密度接近
．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
有红棕色气体出现
有红棕色气体出现
．B装置烧杯中液体的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？
无影响
无影响
．
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是
+2价或+3价或+2价和+3价
+2价或+3价或+2价和+3价
．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，
若无明显变化，则说明不含Fe2+
请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．
混 合 物 实验方案 反应化学方程式
（1）铁粉中混有少量铝粉
将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
将混合物置于烧杯中，加入足量的NaOH溶液，反应后，过滤
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
将混合物置于适当的容器中（如：试管、蒸发皿等），加热
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2
．
（2）元素G，H形成的单质熔点更高的是
Mg
Mg
（填化学式），原因是
Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小
Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小

（3）G与K形成G2K的电子式：
．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
①③
①③
（填序号），
（5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式：
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（6）M单质在高温下可与A2E反应，请写出该反应的化学反应方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（7）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
[Co（SO4）（NH3）5]Br
[Co（SO4）（NH3）5]Br
．
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
和
吸附悬浮物
吸附悬浮物
．
（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-1（1.0mmol?L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H
＞
＞
0．
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
BD
BD
（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+)．c(FeO42-)
c(HFeO4-)
，其数值接近
C
C
（填字母）．
A．10-2.5；B．10-6；C．10-7；D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为
4.536×10-5
4.536×10-5
mol，[完全沉淀后溶液中残留的c（FeO42- ）为
1×10-5mol/L
1×10-5mol/L
．
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如表：
物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此时N2的转化率为a．则平衡时NH3的浓度为
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭
3.0
3.0
吨、甲烷
4.0
4.0
吨，才能满足生产需要．

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