题目内容
【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。
①ⅡA族元素的最外层电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）
①A+、B－、C2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）
②D分子中含有4个原子，其电子式是______。
【答案】 b c a S2－>Cl－>K+ H2O2或PH3电子式
【解析】（1）①ⅡA族元素的最外层电子数均是2，答案选b；②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第三周期元素的最高正价从＋1价逐渐过渡到＋7价，答案选c；③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+，答案选a。（2）用A+、B－、C2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）则A是K，B是Cl，C是S，①核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为S2－>Cl－>K+；②D分子中含有4个原子，该物质是H2O2，其电子式是
。
【题目】完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：
【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。
（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。
（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。
【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：
（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。
（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：
实验次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
则x为__________。
（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）
A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线
B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外
C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
