在常温时的下列溶液中.BaSO4的溶解度最大的是A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在常温时的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液

C．10 mL纯水

D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

C

根据沉淀溶解平衡BaSO₄(s)

Ba²⁺(aq)+ SO(aq)，ABD使平衡逆向移动，溶解度的减小，故答案选C。

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（8分）已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10^-10mol²·L^-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
（2）将2.0×10^-5mol·L^-1的AgNO₃溶液与2.0×10^-5mol·L^-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag⁺)= ，Qc= , 因为Qc Ksp（填“>”或“<”），所以（填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。

将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、、HCO₃²^－、SO₄²^－、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)₂的原因：_________________________ 。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。

D．碳酸氢钠

(3)水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是______________________________。

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，
1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x＝5.0时，上述反应向    　       方向进行。?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是     　　　   。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                   。

已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝ 5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp＝ 7.4×10^-11。下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)

的溶度积常数Ksp=c(Ag⁺)×c(Cl^-)=1×10^-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度。