题目内容
【题目】有一处于平衡状态的可逆反应:X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
【答案】C
【解析】
①升高温度,平衡向吸热反应移动;
②降低温度,平衡向放热反应移动;
③压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;
④降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动;
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动;
⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动。
反应X(s)+3Y(g) 2Z(g),△H<0,正反应是气体物质的量减小的放热反应。
①升高温度,平衡逆向移动,故①错误;
②降低温度,平衡向正反应移动,故②正确;
③压强增大,平衡向正反应移动,故③正确;
④降低压强,平衡向逆反应方向移动,故④错误;
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间,不会引起化学平衡的移动,故⑤错误;
⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动,故⑥正确;
故选C。

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