题目内容
【题目】常温下,VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】盐酸是强酸,氨水是弱碱,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性,不符合题目要求,故A错误;根据A选项的分析,V等于0.2时,溶液呈碱性,故B错误;根据电荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈酸性,[OH-]< [H+],所以离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)或c(Cl-) > c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C错误;根据电荷守恒,混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),故D正确。
【题目】(题文)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4:0.796 g
(1)甲同学的实验如表:
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2mL 1 molL-1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL-1 FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀,随后又有黑色固体产生 |
取上层清液,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
注:经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应,进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液,此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动;
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A,工作600s,理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F=96500 C·mol-1,电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后,银为_______(填“正”或“负”)极。
(3)由上述实验得出的结论为_________________________________________________。