Question

【题目】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______。若灯泡不亮，其理由为：________________。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上开始时发生的反应为：______。若灯泡不亮，其理由为____________。

Answer 1

【答案】 亮 Mg-2e-==Mg2+ 2H++2e-=H2↑ 硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子 亮 6H2O+6e-==3H2↑+6OH- 2Al-6e-+8OH- ==2AlO2-+4H2O 电解质中没有足够的阴、阳离子

【解析】考查原电池的构成和电极反应式的书写，（1）符合构成原电池的条件，因此有电流通过，灯泡发亮，镁比Al活泼，能与硫酸反应，因此镁作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，导电能力的强弱与溶液阴阳离子浓度以及所带电荷数有关，灯泡不亮，说明溶液中离子浓度非常小，可能是硫酸浓度太稀；（2）铝与NaOH溶液发生反应，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，此反应属于氧化还原反应，构成原电池，有电流通过，灯泡变亮，Mg的金属性强于Al，但Mg不与NaOH反应，因此Mg作正极，Al作负极，Mg电极反应式为6H2O+6e-==3H2↑+6OH-，Al电极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，灯泡不亮，原因是：电解质中没有足够的阴、阳离子。