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反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A．0.01mol/（L·s）B．0.008 mol/（L·s）
C．0.003mol/（L·s）D．0.002mol/（L·s）
D
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以NO的反应速率为
。答案选D。
练习册系列答案
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对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)      4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B．v(O2 )=" 0.24" mol·L-1·s-1
C．v(H2O )=" 0.25" mol·L-1·s-1D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1
反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1  ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1　③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是
A．①　                   B．②        C．③                     D．④
（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是        

（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________
一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度
10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（   ）
A．0.05 mol/（L·s）B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）D．0.2 mol/（L·s）
反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（   ）
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了        ，SO3的物质的量增加了           ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                  ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                。　
硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是
A．产生大量气泡B．溶液沸腾是有大量的热量产生
C．出现淡黄色浑浊D．出现白色浑浊

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