Question

【题目】取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A.3.6mol/L
B.3.2mol/L
C.2.8mol/L
D.2.4mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Cu2O和CuO均与氢气发生置换反应生成Cu和水，则反应后固体质量减少6.40g为O元素的质量，含n（O）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，只有Cu2O与硝酸发生氧化还原反应，n（NO）= =0.2mol，
设每份中Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y，由电子守恒及原子守恒可知，

解得x=0.3mol、y=0.1mol，
由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+2n（Cu2O）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，
由氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，
可知c（HNO3）= =3.2mol/L，
故选B．
Cu2O和CuO均与氢气发生置换反应生成Cu和水，则反应后固体质量减少6.40g为O元素的质量，含n（O）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，只有Cu2O与硝酸发生氧化还原反应，n（NO）= =0.2mol，
设每份中Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y，由电子守恒及原子守恒可知，

解得x=0.3mol、y=0.1mol，
由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+2n（Cu2O），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根据c= 计算硝酸的浓度．