[题目]在容积为1 L的密闭容器中.充入1 mol CO2和3 mol H2.在500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.CH3OH的浓度随时间变化如图所示.下列说法不正确的是A.从反应开始到10min时.H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)B.从20min到25min达到新的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

D.从开始到25min，CO2的转化率是70%

【答案】B

【解析】

A．根据图象可知，10min时甲醇的浓度为0.50mol·L－1，则氢气的浓度变化为0.50mol·L－1×3=1.5mol·L－1，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)，故A正确；

B．从20min到25min达到新的平衡，因为左边的化学计量数之和大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增大，但是当压强增大，浓度应该立即增大不会有渐变过程，故B错误；

C．其他条件不变，将温度升到700℃，化学平衡逆向移动，反应物浓度增大，生物浓度减小，所以化学平衡常数减小，故C正确；

D．从开始到25min，甲醇的浓度变化为0.70mol·L－1，根据二者计量数关系可知，二氧化碳的浓度变化也是0.70mol·L－1，二氧化碳的转化为 =70%，故D正确。

故选B。

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