Question

【题目】某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1 ． 下列叙述正确的是（ ）
A.乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
B.反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆 ， 乙中始终有v正大于v逆
C.在该条件下，反应2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2
D.乙中C的转化率为25%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1 ， 则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为 ×100%=75%，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ× = Q2kJ，反应热化学方程式为：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+ Q2kJ/mol，故A正确；B、甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆 ， 乙中始终有v正小于v逆 ， 故B错误；
C、由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：
2C（g）A（g）+3B（g）
起始量（mol）：2 0 0
变化量（mol）：1.5 0.75 2.25
平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25
故平衡常数K= = （mol/L）2=27×1.54（mol/L）2 ， 故C错误；
D、甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1 ， 则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为 ×100%=75%，故D错误；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．