题目内容

在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（　　）
A．18.4 mol/LB．20.4 mol/L
C．0.0446 mol/LD．31.25 mol/L
假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为
700L
22.4L/mol
=
700
22.4
mol，氨气的质量为
700
22.4
mol×17g/mol=
17×700
22.4
g
所以氨水的体积为：
1000g+
17×700
22.4
g
900g/L
=
224+17×7
9×22.4
L，
故氨水的物质的量浓度为
700
22.4
mol
224+17×7
9×22.4
L
=18.4 mol/L，
故选A．
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度．
在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为
3650V
36.5V+22400
%
3650V
36.5V+22400
%
；溶质的物质的量浓度为
1000ρV
36.5V+22400
mol/L
1000ρV
36.5V+22400
mol/L
．
在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（　　）

氢是重要而洁净的能源。要利用氢气做能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题，化学家研究出利用金属或合金来储存氢气的方法。金属是紧密堆积结构，结构中存在许多四面体和八面体空隙，氢原子可以填入空隙中而被储存起来，MgH2就是一种储氢材料。金属镁属六方晶系，晶胞结构如图所示(a=3.20×10－8cm，c=5.22×10－8cm)，回答下列问题：

     (1)每个晶胞含有              个镁原子。

(2）晶胞的体积是                   g·cm－3。

(3）储氢材料MgH2表示2个H原子填入空隙中，假定Mg吸氢后体积不变，则MgH2中氢的密度是                      。

(4)在标准状况下，1体积镁可储存               体积的氢气。

       

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（    ），质量分数为（    ）

A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

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