题目内容

在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为(    ),质量分数为(    )

A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

解析:为了计算方便,可设水为1 L,溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为:n(NH3)=V(NH3)/Vm=700 L/22.4 L·mo-1L=31.25 mol,又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm-3,其体积不能是1 L,更不能是701 L。要求出氨水的体积,只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为:

m(氨水)=31.25 mol×17 g·mo-1L+1000 mL×1 g·mo-1L=1531.25 g

V(氨水)=m(氨水)/ρ=1531.25 g/0.9 g·cm-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。

则c(氨水)=n(NH3)/V(氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol·-1L;

那么氨水中溶质的质量分数为:

ω(氨水)=m(NH3)/m(氨水)×100%=31.25 mol×17 g·mo-1L/1531.25 g×100%=34.7%。

答案:AB

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