[题目]硫酸锰在电解锰.染料.造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用.利用软锰矿(主要成分为MnO2.含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下:已知:常温下.Ksp(ZnS)=1.2×l0-24.Ksp(MnS)=1.5×10-15关于该流程说法错误的是A.“酸浸时.为了缩短浸取时间.常加入少量FeSO4溶液.FeSO4的作用可能是作题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

关于该流程说法错误的是

A.“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。

B.“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25×109

C.“除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为3～4

D.该流程中可以循环利用的物质是ZnS

【答案】C

【解析】

A．酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，说明FeSO4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A正确；

B．“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K==1.25×109，B正确；

C．除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，在调整溶液pH时不能使用氨水，否则就会引入杂质离子NH4+，应该使用含有Zn2+或Mn2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等将溶液pH调节为3～4，C错误；

D．根据流程图可知：MnS沉锌得到ZnS，ZnS可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS，D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案

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(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_____________和_____________。

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Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

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反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。