题目内容
【题目】位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。
（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。
（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。
【答案】SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案) 
HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑ 
【解析】
位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B、D位于同一主族，则D为S元素；C的原子半径在同周期中最大，则C为Na元素。综上可知，A、B、C、D分别是H、O、Na、S。
（1）SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。
（2）符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件，综合考虑可知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2，电子式为。
（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4，两者反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的离子方程式为HS O3-＋H＋=H2O＋SO2↑。
（4）根据上述分析，化合物C2B为Na2O，是离子键形成的离子化合物，则用电子式表示化合物Na2O的形成过程是。
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知：
+H2O
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________。
②导管B除了导气外还具有的作用是_____________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从_________口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
