题目内容
【题目】已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )
A. 砷元素的最高化合价为+3
B. 砷元素是第四周期的主族元素
C. 砷原子的第3电子层含有16个电子
D. 砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
【答案】B
【解析】试题分析:A、砷是第五主族元素,最高化合价是+5价,错误;B、砷有4个电子层,属于是第四周期元素,正确;C、砷原子的第3电子层含有18个电子,错误;D、根据第五主族元素的性质判断砷的氧化物的水溶液呈酸性,错误,答案选B。
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【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是____________________________________________________________。
(2)氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(3)物质A最好使用下列物质中的____________________。
A.KMnO4 B.空气 C.HNO3 D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在__________范围之间。
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是____________________。
(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式______________________________。