Question

【题目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是

A.在M点，两者恰好反应完全

B.滴定前，酸中等于碱中

C.NaOH溶液的物质的量浓度为

D.在N点，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

醋酸体积为0时，还没开始滴定，pH=13，说明该NaOH溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，所以，c(NaOH)= 0.1mol/L;

醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故恰好完全反应的点在M点左侧靠近M点。

A．由分析可知，恰好完全反应的点在M点左侧靠近M点处，A错误；

B．由分析可知，碱中c(OH-)=0.1mol/L，醋酸浓度为0.1mol/L，由于醋酸是弱酸，部分电离，醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，B错误；

C．由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为，C正确；

D．醋酸浓度和NaOH浓度相等，在N点，醋酸溶液体积是NaOH溶液体积的2倍，故N点，溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa和CH3COOH都能电离产生CH3COO-，故c(CH3COO-)最大。CH3COONa是强电解质，全部电离产生醋酸根离子和钠离子，CH3COOH是弱电解质，部分电离产生醋酸根离子和氢离子，故c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，综上所述，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)，D错误。

答案选C。