[题目]已知某非金属元素X的氢化物化学式为H2X.则其最高价氧化物对应水化物的化学式是A. HXO4B. H2XO4C. HXO3D. H2XO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某非金属元素X的氢化物化学式为H2X，则其最高价氧化物对应水化物的化学式是

A. HXO4B. H2XO4C. HXO3D. H2XO3

【答案】B

【解析】

某元素X的气态氢化物物化学式为H2X，则X的最低价是-2价，因此X的最高价是+6价，所以X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，故ACD不符合题意，B符合题意。答案选B。

练习册系列答案

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D.合金也具有金属的特性

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（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3 ， NF3分子的空间构型为．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：．

（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是（填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有．

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据此回答下列问题：
（1）反应①由Y生成A的化学方程式为生成物A中含有官能团的名称为．
（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是． A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液
（3）请写出反应⑤的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体： ①含苯环结构；②具有酯的结构．

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A.只有热塑性高分子材料才可能是塑料
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（1）（图1）制备Na2S2O3
①仪器b的名称， d中盛放的试剂是．
②b中制备SO2 ，反应的化学方程式．
③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
（2）分离Na2S2O3并测定含量（图2）
（I）为了减少产品损失，操作①时需．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是．
（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若，则达到滴定终点．
③产品中Na2S2O35H2O的质量分数为（保留小数点后一位）．

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