Question

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

Answer 1

【答案】 放热 逆反应 增大 增大 减小 不变 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ·mol-1 259.1

【解析】(1)反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，故答案为：放热； (2) 升温，放热反应逆向移动，正反应和逆反应速率都增大，故答案为：逆反应；增大；增大；（3）加入催化剂，可以降低反应的活化能E1，但反应热E3不变，故答案为：减小；不变；（4）根据盖斯定律分析，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1，由①+②×2即可得热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-442.4-297.0×2=-1036.4kJ·mol-1；该反应中转移12摩尔电子，所以当转移3摩尔电子时放出的热量为1036.4/4= 259.1 kJ，故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ·mol-1 ； 259.1。