Question

【题目】下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④						⑤

请回答下列问题：

（1）写出以上五种元素对应的元素符号_______、_______、_______、_______、_______；

（2）②和③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（________）

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较

（3）②元素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸”、“碱”、“中”）_______性；

（4）②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_______；

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法比较

（5）①与⑤两种元素形成的化合物的化学式是_______；

（6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是____；

（7）写出①的氧化物含有的化学键类型_______，写出⑤的原子结构示意图_______；

（8）写出元素③处于第_______周期，第_______族；

（9）写出实验室制取⑤的单质的化学反应方程式_______；实验结束时，尾气处理应选择的试剂是_______溶液（化学式或名称）；

（10）周期表中，同一主族从上往下原子半径_______，_______递增；周期表中，同一周期从左向右原子半径_______，_______递增。

Answer 1

【答案】H N O Na Cl B 酸 A HCl NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 极性键 二 ⅥA MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氢氧化钠 递增 金属性 递减 非金属性

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及有关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑤五种元素分别是H、N、O、Na、Cl。则

（1）以上五种元素对应的元素符号分别是H、N、O、Na、Cl；

（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则②和③元素所形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是O＞N，即后者大，答案选B。

（3）②元素是氮元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，溶液呈酸性；

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是N＞O，即前者大，答案选A。

（5）①与⑤两种元素形成的化合物是氯化氢，化学式是HCl；

（6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物分别是硝酸和氢氧化钠，在溶液中相互反应的化学方程式是NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；

（7）①的氧化物是水，其中含有的化学键类型是极性键，⑤是氯元素，其原子结构示意图为；

（8）元素③是氧元素，处于第二周期第ⅥA族；

（9）实验室制取氯气的化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气有毒，能与氢氧化钠溶液反应，实验结束时，尾气处理应选择的试剂是氢氧化钠溶液；

（10）周期表中，同一主族从上往下原子半径逐渐递增，金属性递增；周期表中，同一周期从左向右原子半径递减，非金属性递增。