题目内容
【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
（1）物质C的名称____________ ，化合物D中非金属元素的化合价为___________。
（2）单质A在单质B中燃烧的化学方程式为___________。
（3）单质B与水反应的离子方程式为___________。
（4）化合物D与水反应的离子方程式___________。
（5）活泼金属E与水的反应中，单质E是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
【答案】 次氯酸 -1 
Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH－ + O2↑ 还原剂
【解析】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸（盐酸、硫酸、硝酸），A、B应该是氢气、氯气，其中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性、漂白性，则可知A为氢气、B为氯气、C为次氯酸；化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到，可知D为过氧化钠，E为钠。
（1）物质C是次氯酸；化合物D为过氧化钠，其中氧元素的化合价为—1价；
（2）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：
；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（次氯酸是弱酸不拆），其离子方程式为：Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH－ + O2↑；
（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价升高，被氧化，钠作还原剂。
