题目内容
(选做题)按下列要求填空:
(1)将2.8gFe加入稀盐酸中,铁完全反应,在标准状况下,生成H2的体积为______L.
(2)实验室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液,需要称量Na2CO3的质量是______g(精确到0.1g).
(3)有O2与HCl组成的混合气体,其质量比是32:73,则O2与HCl的体积比是______.
(4)相同质量的S02和S03中,所含原子个数比是______.
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______g.(用最简分式表示)
(6)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定.
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:______,B:______,C:______,D:______,X:______.
【答案】分析:(1)根据n=计算2.8gFe的物质的量,计算生成氢气的物质的量,根据V=nVm计算生成氢气的体积;
(2)实验室没有480mL的容量瓶,选择500mL容量瓶,根据n=cV计算碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量;
(3)根据n=计算O2与HCl物质的量,相同条件下体积之比等于物质的量之比;
(4)令质量为1g,根据n=计算S02和S03的物质的量,再结合分子含有的原子数目计算原子的物质的量;
(5)根据n=计算二氧化碳的物质的量,氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍,等于水的物质的量,根据m=nM计算水的质量;
(6)物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀,NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀,沉淀是由NaOH和Ba(NO3)2和X反应生成的,那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐;不溶性碱能溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,据此推断.
解答:解:(1)2.8gFe的物质的量为=0.05mo,发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由方程式可知,生成氢气的物质的量为0.05mol,故生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案为:1.12;
(2)实验室没有480mL的容量瓶,选择500mL容量瓶,配制500mL1mol/LNa2CO3溶液,碳酸钠的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol,故需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol=53.0g,故答案为:53.0;
(3)质量比是32:73的O2与HCl的物质的量之比为:=1:2,相同条件下体积之比等于物质的量之比为1:2,故答案为:1:2;
(4)令质量为1g,S02的物质的量为mol,S03的物质的量为mol,故相同质量的S02和S03中所含原子个数比为:mol×3:mol:4=15:16,故答案为:15:16;
(5)标准状况下VLCO2的物质的量为=mol,氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍,氧原子物质的量为mol×2=mol,含有相等氧原子的水的物质的量为mol,故水的质量为mol×18g/mol=g,故答案为:;
(6)因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀,故X与NaOH和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀,X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀,故X应该是MgSO4,生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡,氢氧化镁溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,由此可推断则A是NaOH,B是NaNO3,C是Ba(NO3)2,D是HNO3,X是MgSO4,
故答案为:NaOH;NaNO3;Ba(NO3)2;HNO3;MgSO4.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算、无机物的推断,属于拼凑型题目,难度中等,注意不溶性碱都能溶于稀硝酸,碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸,硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸.
(2)实验室没有480mL的容量瓶,选择500mL容量瓶,根据n=cV计算碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量;
(3)根据n=计算O2与HCl物质的量,相同条件下体积之比等于物质的量之比;
(4)令质量为1g,根据n=计算S02和S03的物质的量,再结合分子含有的原子数目计算原子的物质的量;
(5)根据n=计算二氧化碳的物质的量,氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍,等于水的物质的量,根据m=nM计算水的质量;
(6)物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀,NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀,沉淀是由NaOH和Ba(NO3)2和X反应生成的,那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐;不溶性碱能溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,据此推断.
解答:解:(1)2.8gFe的物质的量为=0.05mo,发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由方程式可知,生成氢气的物质的量为0.05mol,故生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案为:1.12;
(2)实验室没有480mL的容量瓶,选择500mL容量瓶,配制500mL1mol/LNa2CO3溶液,碳酸钠的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol,故需要碳酸钠的质量为0.5mol×106g/mol=53.0g,故答案为:53.0;
(3)质量比是32:73的O2与HCl的物质的量之比为:=1:2,相同条件下体积之比等于物质的量之比为1:2,故答案为:1:2;
(4)令质量为1g,S02的物质的量为mol,S03的物质的量为mol,故相同质量的S02和S03中所含原子个数比为:mol×3:mol:4=15:16,故答案为:15:16;
(5)标准状况下VLCO2的物质的量为=mol,氧原子的物质的量等于二氧化碳的2倍,氧原子物质的量为mol×2=mol,含有相等氧原子的水的物质的量为mol,故水的质量为mol×18g/mol=g,故答案为:;
(6)因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀,故X与NaOH和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀,实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀,X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀,故X应该是MgSO4,生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡,氢氧化镁溶于硝酸,硫酸钡不溶于硝酸,由此可推断则A是NaOH,B是NaNO3,C是Ba(NO3)2,D是HNO3,X是MgSO4,
故答案为:NaOH;NaNO3;Ba(NO3)2;HNO3;MgSO4.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算、无机物的推断,属于拼凑型题目,难度中等,注意不溶性碱都能溶于稀硝酸,碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸,硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸.
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