题目内容
下列关于能层与能级的说法中正确的是( )
A、原子核外电子的每一个能层一定可容纳的电子数为2n2 |
B、任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数 |
C、同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 |
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同 |
考点:原子核外电子排布
专题:原子组成与结构专题
分析:A.原子轨道的能量高低顺序是:ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np,原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2,而不是一定可容纳;
B.在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,能级数等于该能层序数;
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的;
D.根据泡利不相容原理分析解答;
B.在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,能级数等于该能层序数;
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的;
D.根据泡利不相容原理分析解答;
解答:
解:A.由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,如Mn:[Ar]3d54s2,所以每一个能层不是一定可容纳的电子数为2n2,故A错误;
B.能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大,在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态,所以任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,故B正确;
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个,故C错误;
D.泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子,故D错误;
故选B.
B.能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大,在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态,所以任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,故B正确;
C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个,故C错误;
D.泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查学生对能层与能级概念的理解,注意掌握核外电子排布规律,注意能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则,题目难度中等.
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