题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
分析：A．铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
B.4mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铝、水；
C．根据酸性条件下发生氧化还原反应来分析；
D．加过量NaOH溶液，镁离子转化为沉淀，碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子．
B.4mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铝、水；
C．根据酸性条件下发生氧化还原反应来分析；
D．加过量NaOH溶液，镁离子转化为沉淀，碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子．
解答：解：A．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．Na[Al（OH）4]与HCl以1：1混合转化为沉淀，以1：4混合转化为氯化铝，则4mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为 4[Al（OH）4]-+7H+=3Al（OH）3↓+Al3++7H2O，故B正确；
C．Mn2+具有还原性，PbO2具有氧化性，则在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故C正确；
D．加过量NaOH溶液，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子，则向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选A．
B．Na[Al（OH）4]与HCl以1：1混合转化为沉淀，以1：4混合转化为氯化铝，则4mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为 4[Al（OH）4]-+7H+=3Al（OH）3↓+Al3++7H2O，故B正确；
C．Mn2+具有还原性，PbO2具有氧化性，则在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故C正确；
D．加过量NaOH溶液，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子完全转化为碳酸根离子，则向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A、C为学生解答的难点，题目难度中等．
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