题目内容
【题目】存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒,该颗粒材料可能的名称及其作用是
A.活性炭、吸附剂 B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂 D.硅胶、干燥剂
【答案】D
【解析】
试题分析:食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒的用途通常有两种:抗氧化、防潮,A、B中与颗粒物的用途不一致,C中氯化钠没有干燥作用,错,硅胶有吸水性,可以做干燥剂,选D。
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【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。
Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子。
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子。
(1)棉花中浸润的溶液为____________,目的是________________。
(2)实验室制备氯气的化学方程式为______________________。
(3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________,过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
(4)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10 m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号).比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第____________,其基态原子的核外电子排布式是___________.
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)______.
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成σ键与π键之比_________;I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是__________;上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
(5)如图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:_______________
(6)如图是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为___,若晶胞边长为a pm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)________________(g/mL)。