题目内容
【题目】高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是
A. 充电时，Zn板应与外接电源的负极相连
B. 放电时，溶液中的OH-从正极向负极移动
C. 正极反应式为：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-
D. 充电时，当转移0.2mol电子时，阴极质量增加3.4g
【答案】D
【解析】A．充电时，Zn板为阴极，应与外接电源的负极相连，故A正确；B．放电时是原电池，溶液中的OH-从正极向负极移动，故B正确；C．放电时正极发生还原反应，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，故C正确；D．充电时，当转移0.2mol电子时，阴极析出Zn的物质的量为
=0.1mol，质量增加3.25g，故D错误；答案为D。
【题目】为研究哈伯法合成氨反应，T℃时，在容积为2 L恒容容器中通入4 mol N2和12mol H2，反应如下： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJmol-1，相关键能数据如下：
N≡N | H-H | N-H | |
键能数据( kJ/mol) | 946 | 436 | X |
若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：
(1)0-25min内，反应的平均速率v(H2)为_________；表中X=_________________。
(2)T℃时，该反应的平衡常数K=_____________ （用最简分数表达）。
(3)T℃时，若起始充入8mol N2和24 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c( H2)在右图中相应的点为_____（填字母）。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
①C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H1
②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283 kJ·mol-l和285.8kJ·mol-l；H2O( g) =H2O(1) △H =-44kJ·mol-l 则△H2=_______________。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：
写出步骤I的化学方程式：_________________。
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：
由图可知，钯电极B是电解池的________（填“阴极”或“阳极”）；钯电极A上的电极反应式为________。
