题目内容
下列说法中错误的是（ ）
分析：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化．如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应，并注意反应条件与反应吸热、放热无关．
解答：解：A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，故A正确；
B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，故B错误；
C、化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，化学反应中一定存在旧键断裂、新键形成，故C正确；
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确；
故选B．
B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应，也可能为吸热反应，加热只是反应的条件，故B错误；
C、化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要释放能量，化学反应中一定存在旧键断裂、新键形成，故C正确；
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确；
故选B．
点评：本题考查化学反应中的能量变化．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．
练习册系列答案
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