在实验室中电解500ml某0.03mol/L的NaCl溶液.通电一段时间后溶液的pH值从7增加到12时(设电解时溶液的体积变化忽略不计).阴极产生 ml气体.溶液中NaCl的浓度为 mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在实验室中电解500ml某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH值从7增加到12时(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生________ml气体(标况)，溶液中NaCl的浓度为________mol/L．

答案：
解析：

　　解析：

　　pH从7增加到12，生成的NaOH为：0.01×0.5－10^－7×0.5≈5×10^－3mol，由电子守恒关系可知如下关系：2NaOH～H₂，所以V(H₂)＝5×10^－3××22.4＝5.6×10^－2L＝56ml，剩余NaCl的浓度为：

　　c(NaCl)＝(0.03×0.5－5×10^－3)÷0.5＝0.02mol/L．

　　电化学的有关计算均是根据电子守恒关系的计算或由此推导出一些相当的关系，所以引导学生推论关系式十分必要．掌握电子守恒，以不变应万变．

练习册系列答案

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(1)高纯铜(纯度可达99.99％)广泛应用于电器工业．某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜．请在下图中标明电极材料和电解质溶液的名称

已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间．则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为________(填化学式)．

(2)若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源．铅蓄电池的电池总反应式为：

2PbSO₄＋2H₂O

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－

在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成________(填化学式)，B电极上生成________(填化学式)；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”)

(3)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g．请回答下列问题：

①B电极的反应式________．

②原溶液的物质的量浓度是________；电解后溶液的pH为________．(假设电解前后溶液的体积不变)

在实验室中，电解500 mL某0.03 mol·L^－1的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液的pH从7增加到12时(溶液体积变化忽略)阴极产生多少毫升气体(标准状况)，溶液中NaCl浓度为多少？

在实验室中，电解500 mL某0.03 mol·L^-1的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液的pH从7增加到12时(溶液体积变化忽略)阴极产生多少毫升气体(标准状况)，溶液中NaCl浓度为多少？????

（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为；操作Ⅲ的名称为。

（2）反应②的化学方程式为。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性：。

（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00 mL	0.02	24.01
2	25.00 mL	0.70	24.71
3	25.00 mL	0.20	24.20

①配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和、。

②判断滴定终点的依据是。

③下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为。