题目内容

把一小块金属钠投入到浓氨水中，逸出的气体为（  ）
A．全为B．全为C．D．和
D

试题分析：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠是强碱，且反应放出热量，所以会加速氨水的分解生成氨气，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属钠化学性质的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

（1）若按方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是___________。
（2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
（3）若按方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
（4）上述制N2的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。
如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。

A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___             ___。
（3）一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是______（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol?L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。
稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
检验氨气可以选用
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
下列说法中错误的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子
D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3．H2O
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)
A．0.05 molB．1 molC．1.05 molD．0.13 mol

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