设nA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是 A．常温下.1．8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nAC．标准状况下.22．4 L CCl4中含 nA个CCl4分子D．标准状况下.22．4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1 O：16) ( )

A．常温下，1．8g H₂O含有0.2n_A个H-O 共价键

B．1L 0.3 mol·L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.3n_A

C．标准状况下，22．4 L CCl₄中含 n_A个CCl₄分子

D．标准状况下，22．4 L NO₂和CO₂的混合气体含有2n_A个氧原子

试题分析：1.8g水是0.1mol，1个H₂O分子中有2个H-O键，所以总共含0.2mol的共价键，A正确；FeCl₃溶液中Fe³⁺会发生水解，所以Fe³⁺数目小于0.3n_A，B错误；标准状况下CCl₄是液体，所以22.4L CCl₄不能计算分子数目，C错误；标况下22.4L的混合气体的总物质的量等于0.1mol，而这两种气体均是含有2个氧原子的分子，所以总共含有2n_A个氧原子，D正确；故选错误的BC。

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．定容时俯视液面	B．所用NaOH已潮解
C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯	D．定容时仰视液面

用n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，200 g 8．5％的H₂O₂水溶液中含氧原子总数为n_A

B．标准状况下，22．4LCHCI₃中含C -H键数目为n_A

C．常温下，14g丙烯（CH₃CH=CH₂）中含碳原子数为n_A

D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH^一数目为n_A

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl₃+ Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

相同物质的量的N₂和CO两者相比较，下列说法不正确的是

A．所占的体积一定相等	B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等	D．所含分子数相等

同温同压下，等容积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁸O和¹³C¹⁸O气体。下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同	B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数	D．含有相同数目的中子、原子和分子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．在反应5NH₄NO₃

2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，转移电子数为10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

D．标准状况下，2.2gCO₂气体中所含分子数为0.05N_A

实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.02 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少                  ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。
（2) 应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为：              g。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．无影响的有                            。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：

A．1mol C₂H₆分子中共含7N_A个共价键

B．25℃时，1mL纯水中含水10^-10N_A个OH^-离子

C．当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2N_A。

D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3N_A

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