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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1  O：16)  (   )
A．常温下，1．8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键
B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA
C．标准状况下，22．4 L CCl4中含 nA个CCl4分子
D．标准状况下，22．4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子
BC

试题分析：1.8g水是0.1mol，1个H2O分子中有2个H-O键，所以总共含0.2mol的共价键，A正确；FeCl3溶液中Fe3+ 会发生水解，所以Fe3+数目小于0.3nA ，B错误；标准状况下CCl4是液体，所以22.4L CCl4 不能计算分子数目，C错误；标况下22.4L的混合气体的总物质的量等于0.1mol，而这两种气体均是含有2个氧原子的分子，所以总共含有2nA个氧原子，D正确；故选错误的BC。
练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时俯视液面B．所用NaOH已潮解
C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯D．定容时仰视液面
用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA
B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为nA
C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA
D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5mol·L—1B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1D．0.25 mol·L—1
相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是
A．所占的体积一定相等B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等D．所含分子数相等
同温同压下，等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体。下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少                  ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是              、              。
（2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为：              g。  
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有                              ；
b．偏低的有                              ；
c．无影响的有                            。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1mol C2H6分子中共含7NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。
D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA

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