题目内容
【题目】氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能/(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M是________(填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为____。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为________________g/cm3 (NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ/mol) | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。
【答案】3d24s2 Mg 12 7 O>N>C 12 TiN>CaO>KCl
【解析】
(1)Ti原子核外电子数为22,根据能量最低原理书写;
(2)M是短周期金属元素,M的第三电离能剧增,处于ⅡA族,能与TiCl4反应置换出Ti,则M为Mg,Mg晶体属于六方最密堆积,配位数为12;
(3)采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3,采取sp3杂化的原子价层电子对数是4,乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O,同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大;
(4)根据均摊法计算晶胞中Ti、N原子数目,进而计算晶胞质量,根据ρ=计算晶胞密度;以晶胞顶点N原子研究,与之距离相等且最近的N原子处于面心位置;
(5)由表中数据可知,离子半径越小晶格能越大,离子带电荷越大,晶格能越大,晶格能大,对应的离子晶体的熔点就越高。
(1)Ti为22号元素,原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,因此外围电子排布式为3d24s2;
(2)M是短周期金属元素,M的第三电离能剧增,处于ⅡA族,能与TiCl4反应置换出Ti,则M为Mg,Mg晶体属于六方最密堆积,配位数为12;
(3)化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基中的一个,共7个该C原子;
采取sp3杂化的原子价层电子对数是4,乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O,同一周期元素中,元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大,所以它们的电负性关系为:O>N>C;
(4)根据均摊法,可知该晶胞中N原子个数为:6×+8×=4,该晶胞中Ti原子个数为:1+12×=4,所以晶胞的质量m=4× g,而晶胞的体积V=(2a×10-10)3cm3,所以晶体的密度ρ=g/cm3;以晶胞顶点N原子研究,与之距离相等且最近的N原子处于面心位置,每个顶点为8个晶胞共用。每个面为2个晶胞共用,故与之距离相等且最近的N原子为=12;
(5)离子晶体中,离子半径越小,带电荷数越多,晶格能越大,则晶体的熔沸点越高,则有TiN>CaO,由表中数据可知CaO>KCl,则三种晶体的晶格能由大到小的顺序为:TiN>CaO>KCl,所以KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN>CaO>KCl。
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 某钾盐溶于盐酸后,产生无色无味气体,将其通入澄清石灰水 | 有白色沉淀出现 | 该钾盐是 |
B | 将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中,再分别滴加振荡 | 下层分别呈无色和紫红色 | 还原性: |
C | 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应的 |
D | 将受热分解产生的气体通入某溶液 | 溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失 | 该溶液是溶液 |
A.AB.BC.CD.D