题目内容
【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 
部分生成物和反应条件略去
。下列推断不正确的是
A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是
C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
【答案】C
【解析】
A.若D是一种强碱，则A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物，X是水，故A正确；
B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，A可以是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是盐酸，故B正确；
C.A是铁，则B是氯化亚铁，C是氯化铁，D是氢氧化铁，故C错误；
D.若D是一种强酸，则A既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮，故D错误；
故选：C。
【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
试回答：
（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为___mL，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）___。
（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为___。
（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。
②未用标准液润洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质___。
④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡___。
【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 常温下，将Al箔插入浓 | 铝和浓硝酸不反应 |
B | 向饱和 | 析出了 |
C | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
D | 向装有 |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
