Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。

①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

（3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为__。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl－)

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 H2O ②③ 1.204×1023(或0.2×6.02×1023) 2.63

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合价降低1价生成ClO2；两个HCl中氯元素化合价升高2价生成Cl2，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数乘以2，KClO3系数乘以2，HCl系数先为2，再结合原子守恒配平，最终反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）KClO3是氧化剂，被还原生成ClO2；HCl(浓)是还原剂，被氧化生成Cl2，但是有部分HCl中的Cl的化合价没有变化，生成KCl，体现出酸性，浓盐酸既表现还原性也表现酸性；

（3）根据化学方程式，每生成1molCl2转移2mol电子，现生成0.1 mol Cl2，则转移了0.2mol电子，转移的电子数为1.204×1023(或0.2×6.02×1023)；

（4）ClO2Cl－，化合价降低了5价，失去了5个电子；Cl22Cl－，化合价共降低2价，得到了2个电子；根据题意，设1kgClO2相当于xkgCl2，有×5＝×2，得x＝2.63。