题目内容
有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________。
解析：三种物质溶于水均得无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3生成白色沉淀，说明可以含KCl、K2CO3或两者有其一；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明有K2CO3，沉淀不完全消失说明含KCl。
答案：(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++Cl-══AgCl↓，2Ag++
══Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+══2Ag++H2O+CO2↑
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